bedrijfsnieuws over Wat is het verschil vochtvrij tussen ijzerchloridehexahydraat en ijzerchloride?

Het ijzerchloridehexahydraat is een kristallijne watersamenstelling, en het ijzer vochtvrije chloride is een bruin poeder.

Ijzerchloridehexahydraat

Moleculaire formule: FeCl3.6H2O

Eigenschappen: Het ijzerchloridehexahydraat is geel-bruine kristallijne of massieve stevig, geurloos en streng. Het smeltpunt is 37 graden. Kookpunt 280-285 graden. Oplosbare stof in water, oplosbaar in ethylalcohol en ether. Zijn oplossing is zuurrijk. coaguleert proteïnen. Deliquescence, in de lucht kan deliquescence in roodbruine vloeistof.

Gebruik: Dit product wordt hoofdzakelijk gebruikt als corrosieve agent die voor industriële waterbehandeling, fotografie en drukplaat, katalysator en oxidatiemiddel in de organische syntheseindustrie, oxidatiemiddel en bijtmiddel in de kleurstofindustrie andere ijzerzouten, pigment, inkt, grondstoffen voor geneeskunde, enz. maken te vervaardigen.

Ijzer Vochtvrij Chloride

Moleculaire formule: FeCl3

Eigenschappen: Het ijzer vochtvrije chloride heeft sterke hygroscopiciteit en kan dihydraat en hexahydraat produceren. Oplosbare stof in water, ethylalcohol, aceton, en ook oplosbare stof in vloeibaar zwaveldioxyde, ethylamine, en aniline. Onoplosbaar in glycerol, fosfortrichloride. De waterige oplossingen zijn zuurrijk.

Gebruik: Hoofdzakelijk gebruikt als industriële agent van de waterbehandeling, corrosieve agent voor elektronische kringsraad, chlorerende agent in de metallurgische industrie, oxidatiemiddel en bijtmiddel in de kleurstofindustrie, katalysator en oxidatiemiddel in de organische industrie, chlorerende agent, en in de vervaardiging van ijzerzouten en pigment grondstof.

Twee zijn hoofdzakelijk toe te schrijven aan het verschil in de inhoud van kristalwater erop wijzen, die dat de temperatuur van kristallisatie verschillend is, is de vormingstemperatuur van ijzerchloridehexahydraat lager dan dat van ijzer vochtvrij chloride.

Het chemische water van kristallisatie is watermolecules verbindend in samenstellingen, zijn zij geen vloeibaar water. Vele kristallen bevatten kristalwater, maar niet bevatten alle kristallen kristalwater. Wanneer de opgeloste stof uit de oplossing wordt gekristalliseerd, is een bepaald aantal watermolecules verbindend in het kristal, en dergelijke watermolecules worden genoemd kristalwater. In een kristallijne substantie, bond een bepaald aantal watermolecules aan ionen of molecules door chemische bandkracht. De hoeveelheid water van kristallisatie wijst erop dat de vormingstemperatuur van verschillende kristallijne samenstellingen van de substantie verschillend is.